HOMEPAGE

การจัดเรียงอิเล็กตรอนเข้าระดับพลังงานหลัก                         
การจัดเรียงอิเล็กตรอนเข้าระดับพลังงานย่อย
การจัดเรียงอิเล็กตรอนเข้าออบิทัล

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของไอออน

การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบย่อ

การสร้างสติ๊กเกอร์สินค้า
การสร้างโลโก้วงกลมตัวอักษรโค้ง
การออกแบบโลโก้โรงเรียน

การสร้างตัวหนังสือ




Comments

Post a Comment

Popular posts from this blog

5) การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบย่อ

Image
HOMEPAGE การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบย่อ                   การจัดเรียงอิเล็กตรอนของธาตุอาจใช้  [ ]  แล้วใส่สัญลักษณ์ของแก๊สแอที่มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนในชั้นที่อยู่ใกล้นิวเคลียสลงในวงเล็บส่วนชั้นถัดไปเขียนตามปกติดังนี้  การจัดเรียงอิเล็กตรอนของแก๊สเฉื่อย                             2 He 1s 2           จัดแบบธรรมดา     He  2                10 Ne  1s 2  2s 2  2p 6           จัดแบบธรรมดา   Ne    2  8        18 Ar  1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 3            จัดแบบธรรมดา   Ar  2  8  8   36 Kr 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6  4s 2  3d 10 ...
Read more

3) การจัดเรียงอิเล็กตรอนเข้าออบิทัล

Image
HOMEPAGE กฎการจัดเรียงอิเล็กตรอนในออร์บิทัล การจัดเรียงอิเล็กตรอนในออร์บิทัลต่าง ๆ ของอะตอมในสภาพพื้น (ground state) ซึ่งหมายถึงสภาพปกติของอิเล็กตรอนที่มีระดับพลังงานอยู่ต่ำที่สุด มีหลักเกณฑ์ ดังนี้ 1. หลักของอูฟ์บอ (Aufbau Principle)มีใจความว่า อิเล็กตรอนจะบรรจุเข้าในออร์บิทัลที่มีพลังงานต่ำสุดก่อน คือ เรียงลำดับจากพลังงานน้อยไปหามาก ตามรูป 1-4 ดังนี้ 1 s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d 2. หลักการกีดกันของเพาลิ (Pauli's Exclusion Principle)กล่าวว่า ในแต่ละออร์บิทัลจะมีอิเล็กตรอนได้ไม่เกิน 2 อนุภาค และอิเล็กตรอนทั้งสองอนุภาคนี้จะต้องหมุนตรงข้ามกัน 3. กฏของฮุนด์ ( Hund's Rule )กล่าวว่า อิเล็กตรอนจะไม่เข้าไปเรียงคู่ในออร์บิทัลของเชลล์ย่อยใดเชลล์ย่อยหนึ่ง จนกระทั่งเมื่อทุกออร์บิทัลในเชลล์ย่อยมีอิเล็กตรอนอยู่อย่างน้อยที่สุดออร์บิทัล 1 อนุภาค หรือกล่าวได้ว่าถ้าระดับพลังงานเท่ากันในเชลล์ย่อย p, d และ f ซึ่งมีทางดคจรต่างกันตามค่าของควอนตัม m อิเล็กตรอน จะเรียงเดี่ยวและมีสปินเหมือนกันก่อน ***การบ...
Read more

2) การจัดเรียงอิเล็กตรอนเข้าระดับพลังงานย่อย

Image
HOMEPAGE การจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดับพลังงานย่อย จากการศึกษาสมบัติที่เป็นคลื่นของอิเล็กตรอน พบว่าอิเล็กตรอนอยู่ในระดับพลังงานหรือวง (shell) ต่าง ๆ กัน ซึ่งเรียกว่าระดับพลังงานหลัก และในระดับพลังงานเดียวกันยังมีระดับพลังงานย่อย (sub shell) ต่าง ๆ อีก คือระดับพลังงานย่อย s , p , d และ f โดยในแต่ละระดับพลังงานย่อยมีอิเล็กตรอนดังนี้ ระดับพลังงานหลักที่ 1 (n=1) มี 1 ระดับพลังงานย่อยคือ s ระดับพลังงานหลักที่ 2 (n=2) มี 2 ระดับพลังงานย่อยคือ s , p ระดับพลังงานหลักที่ 3 (n=3) มี 3 ระดับพลังงานย่อยคือ s , p , d ระดับพลังงานหลักที่ 4 (n=4) มี 4 ระดับพลังงานย่อยคือ s , p , d , f อิเล็กตรอนมีการเคลื่อนที่อยู่ตลอดเวลา ความหนาแน่นของกลุ่มหมอกอิเล็กตรอนซึ่งวัดออกมาในรูปของโอกาสที่จะพบอิเล็กตรอนซึ่งเคลื่อนที่รอบนิวเคลียสจะมีรูปร่างเป็น 3 มิติที่แตกต่างกันซึ่งเรียกว่า ออร์บิทัล ออร์บิทัล (orbital) หมายถึงบริเวณที่มีโอกาสสูงที่จะพบอิเล็กตรอน หรือบริเวณที่อยู่ของอิเล็กตรอน ซึ่งมีรูปร่างเป็น 3 มิติแตกต่างกัน ดังนี้ s–orbital มีความหนาแน่นของอิเล็กตรอนรอบนิวเคลียสเท่ากันทุกทิศทาง ทำให้...
Read more