4) การจัดเรียงอิเล็กตรอนของไอออน


 วิธีการจัดเรียงอิเล็กตรอนของไอออนของธาตุ

          1. จัดเรียงอิเล็กตรอนของธาตุหลัก เช่น Ni จัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

          2. ถ้าไอออนของธาตุนั้นมีประจุบวก คือ เสียอิเล็กตรอนไปเท่ากับจำนวนประจุ เช่น Li+ เสีย 1 อิเล็กตรอน, Ni2+ เสีย 2 อิเล็กตรอน เป็นต้น โดยอิเล็กตรอนที่เสียไป คือ อิเล็กตรอนที่อยู่ในระดับพลังงานสูงสุด
                    Ni     : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
                    Ni2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8

          3. ถ้าไอออนของธาตุนั้นมีประจุลบ คือ รับอิเล็กตรอนมาเท่ากับจำนวนประจุ เช่น Cl- รับ 1 อิเล็กตรอน, O2- รับ 2 อิเล็กตรอน เป็นต้น
                    Cl  : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
                    Cl- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

อ้างอิง : https://il.mahidol.ac.th/e-media/ap-chemistry1/atomic_structure/electron_configuration.htm

Comments

Post a Comment

Popular posts from this blog

1) การจัดเรียงอิเล็กตรอนเข้าระดับพลังงานหลัก

Image
HOMEPAGE การจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดับพลังงานหลัก จำนวนอิเล็กตรอนในแต่ละระดับพลังงานหลักมีจำนวนไม่เกิน 2n2 เมื่อ n คือระดับพลังงานหลักที่ 1 , 2 , 3 , . . . ระดับพลังงานหลัก n=1 มีอิเล็กตรอนไม่เกิน 2 อิเล็กตรอน ระดับพลังงานหลัก n=2 มีอิเล็กตรอนไม่เกิน 8 อิเล็กตรอน ระดับพลังงานหลัก n=3 มีอิเล็กตรอนไม่เกิน 18 อิเล็กตรอน ระดับพลังงานหลัก n=4 มีอิเล็กตรอนไม่เกิน 32 อิเล็กตรอน ตามความสัมพันธ์นี้การจัดเรียงอิเล็กตรอนในแต่ละระดับพลังงาน จะมีอิเล็กตรอนได้ไม่เกินจำนวนสูงสุดที่จะมีได้ ถ้าพิจารณา K และ Ca ซึ่งควรมีอิเล็กตรอนเป็น 2 , 8 , 9 และ 2 , 8 , 10 เนื่องจากในระดับพลังงานที่ 3 มีได้ถึง 18 อิเล็กตรอน แต่จากการศึกษาพบว่าการจัดเรียงอิเล็กตรอนของ K = 2 , 8 , 8 , 1 และ Ca = 2 , 8 , 8 , 2 เนื่องจากอิเล็กตรอนในระดับพลังงานที่ 3 ของทั้งสองธาตุมีเพียง 8 อิเล็กตรอน และส่วนที่เพิ่มขึ้นมาอีก 1 หรือ 2 อิเล็กตรอนนั้นเข้าไปอยู่ในระดับพลังงานที่ 4 เพราะการจัดเรียงอิเล็กตรอน อิเล็กตรอนชั้นนอกสุดซึ่งเรียกว่าเวเลนซ์อิเล็กตรอนต้องไม่เกิน 8 อ้างอิง :  https://chomchom2539.wordpress
Read more

5) การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบย่อ

Image
HOMEPAGE การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบย่อ                   การจัดเรียงอิเล็กตรอนของธาตุอาจใช้  [ ]  แล้วใส่สัญลักษณ์ของแก๊สแอที่มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนในชั้นที่อยู่ใกล้นิวเคลียสลงในวงเล็บส่วนชั้นถัดไปเขียนตามปกติดังนี้  การจัดเรียงอิเล็กตรอนของแก๊สเฉื่อย                             2 He 1s 2           จัดแบบธรรมดา     He  2                10 Ne  1s 2  2s 2  2p 6           จัดแบบธรรมดา   Ne    2  8        18 Ar  1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 3            จัดแบบธรรมดา   Ar  2  8  8   36 Kr 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2  3p 6  4s 2  3d 10  4p 6   จัดแบบธรรมดา   Kr  2  8  18  8  ( 4s  พลังงานต่ำกว่า  3d  จึงจัด  e -   ก่อน  ) ตัวอย่างที่  1   การเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบย่อ 11 Na   1s 2   2s 2   2p 6   3s 1           =   Na : [Ne]  3s 1 15 P      1s 2   2s 2   2p 6  3s 2   3p 3           =   P   : [Ne]  3s 2   3p 3 17 Cl     1s 2   2s 2   2p 6   3s 2   3p 5          =   Cl  : [Ne]  3s 2   3p 5   (  เหมือน   Ne) 20 Ca   1s 2   2s 2   2p 6   3s 2   3p 6
Read more